Perbedaan Garam Rangkap Dan Garam Kompleks – Tujuan dari pekerjaan laboratorium ini adalah untuk mempelajari produksi dan sifat garam tripel tembaga amonium sulfat dan garam kompleks tembaga (II) sulfat monohidrat tetraamina.
Prinsip di balik percobaan sel ini adalah kristalisasi, di mana beberapa garam dapat mengkristal dari larutannya dengan mengikat molekul air untuk membentuk hidrat.
Perbedaan Garam Rangkap Dan Garam Kompleks
Selama reaksi, terjadi perubahan warna pada larutan logam. Perubahan warna tersebut dimungkinkan karena terbentuknya kompleks Cu(II) dari fase cair dengan etilendiamin pada fase padat membran. Warna yang dihasilkan mendekati warna kompleks Cu(II)-etilenadiamina 1:1. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa terdapat campuran kompleks Cu(II)-etilenadiamina 1:1 dengan ion Cu(II) bebas dalam larutan. Hal ini ditunjukkan dengan adanya perubahan absorbansi masing-masing larutan (Gambar 9-11). Menurut hasil ini, dengan perubahan panjang gelombang, penyerapan dalam reaksi juga meningkat. Peningkatan ini disebabkan oleh adanya spesi kompleks Cu(en)2+ dalam larutan yang terbentuk selama reaksi membran Cu(II) dan nata-ena. Adanya campuran ion Cu(II) bebas dan kompleks Cu(en)2+ dalam fase larutan berhubungan dengan proses penempatan etilendiamin dalam larutan dan proses tercapainya reaksi Cu(II). ) dan etilendiamin. Dalam hal ini, reaksi terjadi pada kondisi di mana jumlah molekul Cu(II) jauh lebih besar daripada molekul etilendiamin. Dapat dikatakan bahwa Cu(II) merupakan pereaksi pembatas dalam proses reaksi (Kusvandi, 2008).
Laporan Praktikum Kel 1 5
Garam majemuk berbeda dengan garam rangkap. Garam ganda terbentuk ketika dua garam mengkristal bersama dalam beberapa struktur molekul. Garam ini memiliki struktur yang unik, yang belum tentu sama dengan struktur garam biasa. Dua contoh dari dua garam tersebut sering dijumpai pada garam alumina, KaI(SO4)12H2O, dan ferroamonium sulfat, Fe(NH3)SO46H2O. Dua garam dalam larutan terionisasi menjadi ion-ionnya (Arifin, 2010)
Menurut Saito [3], anion 90Y3+ harus difiksasi membentuk senyawa kompleks untuk pemisahan yang baik. Perbedaan nilai antara 90Y dan 90Sr menjadi dasar pemisahan menggunakan resin penukar kation. Ion Sr2+ berikatan dengan resin penukar kation dan kompleks anion itrium, seperti [YCl6]3- yang dielusi dari seluruh kolom. Pengembangan generator 90Sr/90Y untuk produksi lokal 90Y telah selesai dan dikembangkan di India berdasarkan proses pemisahan membran sel dan proses produksi telah selesai dalam isolasi 100 mCi 90Sr hingga 70 mCi 90Y. sedangkan keluaran tertinggi diperoleh dengan metode ekstraksi pelarut.75% 90Y[4] (Kundari, 2007)
Ligan dapat dengan mudah diklasifikasikan berdasarkan jumlah titik yang terikat pada ion logam. Jadi, ligan sederhana, seperti ion halida atau molekul H2O atau NH3, bersifat monodentat, artinya mereka berikatan dengan ion logam pada satu titik dengan menyumbangkan sepasang elektron ke logam. Namun, jika molekul atau ion ligan memiliki dua atom, masing-masing dengan sepasang elektron, maka molekul tersebut memiliki dua atom donor yang dapat membentuk dua ikatan ion logam yang sama satu sama lain; Ligan semacam itu disebut bidentat, dan contohnya adalah kompleks tris(etilenadiamina) kobalt(III), [Co(en)3]3+. Dalam kompleks oktahedral 6-koordinat kobalt (III), setiap molekul etilenadiamina bidentat dihubungkan ke ion logam oleh sepasang elektron dari dua atom nitrogennya. Ini terjadi pada tiga cincin beranggota 5, masing-masing mengandung ion logam; Proses pembuatan loop ini disebut sempit (wedge atau chelation) (Firdaus, 2009).
Garam Mohr (NH4)2SO4.[Fe(H2O)6]SO4 stabil terhadap kehilangan udara dan air dan sering digunakan untuk membuat larutan standar Fe2+ sebagai alat ukur di laboratorium mengukur dan mengukur medan magnet. FeSO4.7H2O yang disukai terurai perlahan dan berubah menjadi kuning kecoklatan saat terkena udara. Penambahan HCO3- atau SH- ke dalam larutan berair Fe2+ masing-masing menghasilkan FeCO3 dan FeS. Ion Fe2+dioksidasi oleh udara dalam larutan asam dan berubah menjadi Fe3+. Dengan adanya ligan selain air, akan terjadi perubahan potensial yang signifikan, dan sistem FeII-FeIII adalah contoh yang baik dari pengaruh keadaan oksidasi ligan pada stabilitas relatif [5] (Syabatini, 2008)
Konsep Dasar Ilmu Kimia Organik
Reaksi yang membentuk kompleks dapat dianggap sebagai reaksi asam-basa Lewis, di mana ligan bertindak sebagai basa dengan menyumbangkan sepasang elektron ke kation yang merupakan asam. Ikatan yang terbentuk antara atom logam dan ligan biasanya bersifat kovalen, tetapi terkadang interaksinya dapat bersifat kovalen. Beberapa kompleks mengalami perubahan yang sangat cepat dan kompleks ini disebut labil (Underwood, 1980).
Ciri-ciri atom logam transisi golongan D adalah kemampuannya untuk membentuk kompleks dengan berbagai molekul netral, seperti karbon monoksida, isosianida, fosfin, arsina, dan stibina tersubstitusi, nitrogen oksida, dan molekul dengan orbital p yang terdelokalisasi, seperti piridin. 2, 2-bipiridin dan 1, 10-fenantrolin. Ada banyak jenis kompleks, seperti senyawa biner molekuler seperti Cr(CO)6 atau Ni(PF3)4 hingga ion kompleks seperti [Fe(CN)5CO]3-, [Mo(CO)5I]-, [ Mn (CNR)6]+ dan [Vphen]+ (Cotton, 1989)
Garam ganda adalah kombinasi ikatan kovalen untuk molekul air terhidrasi. Garam ganda terbentuk ketika dua garam mengkristal bersama dalam satu molekul. Garam-garam ini mengandung ion kompleks dan disebut garam kompleks atau kompleks. Garam ganda yang dihasilkan adalah CuSO4 (NH4) 2 SO4.6H2O. Garam ini terbentuk dari reaksi CuSO4.5H2O dan (NH4)2SO4. Cupric sulfate pentahydrate CuSO4.5H2O berwarna biru muda dan amonium sulfat (NH4)2SO4 berwarna putih.
Campurkan kedua garam untuk menciptakan langit biru. Kabut biru muncul dari campuran negatif (heterogen), tetapi setelah pemanasan, kekeruhan berangsur-angsur menghilang dan larutan homogen biru terbentuk. Air memiliki momen dipol yang besar dan tertarik pada kation dan anion untuk membentuk ion terhidrasi. Di antara produk ini, air digunakan sebagai pelarut karena kedua garam yang bereaksi larut dalam air dan dapat tetap sebagai spesies ionik. Sebagian besar garam anorganik lebih larut dalam air murni daripada pelarut organik. Larutan segera ditutup dengan kaca arloji untuk mencegah beberapa ion yang diperlukan menguap untuk membentuk kristal monoklinik yang sempurna.
Lapres Garam Fix Print
Pembentukan larutan jenuh dapat dipercepat dengan meningkatkan tekanan, seperti dalam percobaan ini, hingga terbentuk larutan jenuh, yang mengurangi kelarutan produk ketika mencapai keadaan ini dan melewatinya, sehingga ketika dingin akan mengendap di bentuk kristal amonium tembaga (II) sulfat heksahidrat berwarna hijau. Kami kemudian menimbang kristal-kristal ini dan menemukan bahwa beratnya 4,45 gram. Berdasarkan perhitungan teoritis, berat kedua garam yang dihasilkan adalah 3,995 gram, sehingga membandingkan berat terukur dan pengukuran teoritis diperoleh hasil 111,4%. Hasil tersebut menunjukkan bahwa kristal yang diperoleh pada percobaan ini sudah habis. Terkadang saat mengeringkan kristal, kristal tidak terlalu kering, sehingga masih ada air yang tercampur di dalam kristal.
Eksperimen selanjutnya adalah menyiapkan garam kompleks, yaitu garam yang terbentuk ketika ion atom pusat dan kompleks ligan bersama-sama membentuk senyawa kompleks yang berwarna. Secara umum, atom pusat dalam senyawa kompleks mulai dari logam transisi, tembaga bersifat elektropositif dalam percobaan ini. Logam transisi dapat membentuk kompleks karena memiliki lubang kosong. Ion logam bertindak sebagai atom pusat untuk memberikan orbital kosong. Sedangkan molekul netral atau anion berperan sebagai ligan yang menyediakan pasangan elektron untuk mengisi orbital yang kosong.
Untuk logam tembaga (ion Cu2+), jika membentuk senyawa kompleks, maka kompleks tembaga (II) memiliki koordinasi enam, dimana empat ligan bersebelahan dalam bidang segiempat struktur oktahedral. Dalam pembuatan garam kompleks tembaga (II) sulfat monohidrat, tetraamina CuSO4,5H2O bereaksi dengan amonium hidroksida, ion tembaga (Cu2 +), yang bertindak sebagai atom pusat, dan ligannya adalah tetraamina. tembaga menerima sepasang elektron dari ligan, yaitu tetra amina, sehingga membentuk senyawa kompleks dari enam ikatan kooperatif, dan membentuk struktur oktahedral. Garam kompleks yang dihasilkan berwarna biru tua. Larutan garam ini didiamkan hingga terbentuk batu. Setelah itu disaring dan dikeringkan sehingga dapat ditimbang hingga mencapai berat badan 2,67 gram. Sebagai aturan, berat garam kompleks tetraamine tembaga (II) sulfat monohidrat adalah 1,955 gram. Dari hasil tersebut, kami membandingkan bobot praktik dan teori, yaitu pengurangan sebesar 136,57%. Ini sebenarnya menunjukkan bahwa ada terlalu banyak kristal dalam proses pembobotan. Hal ini disebabkan oleh kristal yang belum kering dimana masih terdapat molekul air dari larutannya, sehingga ketika ditimbang menambah berat kristal lebih dari seharusnya.
Kesimpulan dari percobaan ini adalah bahwa dua garam dapat dibentuk dengan kerja Cu (SO4) 4.5H2O dan amonium sulfat. Hasil dari pembentukan garam ganda adalah 111,4%. Pembentukan garam kompleks dapat dikaitkan dengan reaksi CuSO4,5H2O, di mana logam Cu sebagai atom pusat dan gugus amina NH4OH bertindak sebagai ligan. Rendemen pembentukan garam kompleks sebesar 136,57%.
Pdf) Survey Garam 2
Kundari, N.A. 2010. Pemisahan dan Karakterisasi Spesies Kompleks Ytrium-90 dan Strontium-90 Menggunakan Elektroforesis Kertas. Lapangan Puspiptek Serpong, Tangerang 15310, Banten
Pisesidharta E, Zulfikar, Kusvandi B. 2008. Nata de Coco Pembuatan membran etilendiamin dan kajian sifat pengikatannya terhadap ion Cu 2+. Universitas Jember, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Jurusan Kimia. Garam yang dibentuk oleh kristalisasi dari dua atau jumlah yang sama dari larutan campuran. lebih banyak garam disebut garam ganda. Namun, garam yang mengandung ion kompleks disebut koordinasi atau garam kompleks, misalnya heksaminokobalt (III) klorida Co(NH)
. Ketika kompleks larut, ionisasi atau disosiasi terjadi, menghasilkan kompleks yang tersisa (tidak terdisosiasi), kesetimbangan komponennya, misalnya: Ag (NH)
Saat cairan didinginkan, terjadi gerakan translasi, molekul menjadi lebih kecil
