Perbedaan Garam Kompleks Dan Garam Rangkap – Tujuan lab ini adalah untuk mempelajari produksi dan sifat garam tembaga amonium sulfat terner dan garam kompleks tembaga(II) sulfat monohidrat tetramin.
Prinsip percobaan praktis ini adalah bahwa beberapa garam dapat mengkristal dari larutan dengan mengikat banyak molekul air sebagai hidrat.
Perbedaan Garam Kompleks Dan Garam Rangkap
Selama reaksi, terjadi perubahan warna pada larutan logam. Perubahan warna tersebut kemungkinan disebabkan oleh proses kompleksasi Cu(II) dari etilendiamin cair pada bagian padat membran. Warna yang dihasilkan mendekati kompleks Cu(II)-etilenadiamina 1:1. Oleh karena itu, sistem larutan dapat digambarkan mengandung campuran kompleks Cu(II)-etilenadiamina 1:1 dengan ion Cu(II) bebas. Hal ini ditunjukkan dengan perubahan puncak serapan tiap larutan (Gambar 9-11). Berdasarkan hasil tersebut, selain perubahan panjang gelombang, intensitas serapan larutan juga meningkat akibat adanya umpan balik. Peningkatan ini disebabkan oleh adanya spesi kompleks Cu(en)2+ dalam larutan yang terbentuk selama reaksi antara Cu(II) dengan membran nata-ena. Adanya ion Cu(II) dan kompleks Cu(en)2+ dalam fase larutan berhubungan dengan proses pelepasan etilendiamin ke dalam sistem larutan dan proses penyelesaian reaksi antara Cu(II). ) dan etilendiamin. Dalam hal ini, reaksi terjadi ketika jumlah molekul Cu(II) lebih banyak daripada jumlah molekul etilendiamin. Dapat dikatakan bahwa Cu(II) merupakan pereaksi pembatas selama proses reaksi (Kuswandi, 2008).
Pk Anor P6 Garam Kompleks Dan Garam Rangkap
Garam kompleks berbeda dengan garam rangkap. Garam ganda terbentuk ketika dua garam mengkristal bersama dalam konformasi molekul tertentu. Garam memiliki struktur tersendiri yang tidak sama dengan struktur tubuh garam. Dua contoh garam rangkap yang sering dijumpai pada garam alumina adalah KaI(SO4)12H2O dan ferroamonium sulfat, Fe(NH3)SO46H2O. Garam ganda dalam larutan bergabung membentuk ion komponen (Arifin, 2010).
Menurut Cyto [3], 90Y3+ harus dikondisikan membentuk kompleks anion untuk mendapatkan pemisahan yang baik. Perbedaan muatan antara 90Y dan 90Sr menjadi dasar pemisahan menggunakan resin penukar kation. Ion Sr2+, seperti [YCl6]3-, umumnya meninggalkan kolom dan berikatan dengan resin penukar kation dan kompleks anion yttrium. Generator 90Sr / 90Y untuk produksi dalam negeri 90Y dikembangkan dan dikembangkan di India berdasarkan metode pemisahan menggunakan membran sel dan teknik yang dikembangkan berhasil memisahkan hingga 70 mCi 90Y dari 100 mCi 90Sr. Hasil tertinggi diperoleh dengan metode ekstraksi pelarut.75% 90Y[4]
Ligan dapat dengan mudah diklasifikasikan berdasarkan jumlah titik yang terikat pada ion logam. Oleh karena itu, ligan sederhana seperti ion halida atau molekul H2O atau NH3 adalah monodentat, yaitu mereka terikat pada ion logam hanya pada satu titik dengan menyumbangkan pasangan elektron bebas ke logam. Tetapi jika molekul atau ion ligan memiliki dua atom, masing-masing pasangan elektron bebas, molekul tersebut memiliki dua atom donor dan dapat membentuk dua ikatan koordinatif dengan ion logam yang sama; Ligan ini disebut bidentat dan sebagai contoh, kita dapat mempertimbangkan kompleks tris (etilenadiamina) kobalt (III), [Co (en) 3] 3+. Dalam kompleks oktahedral 6-koordinat (dari) kobalt(III), setiap molekul bidentat etilenadiamina terikat pada ion logam melalui sepasang elektron bebas dari dua atom nitrogen. Ini menghasilkan pembentukan tiga cincin beranggota 5, yang masing-masing menambahkan ion logam; Proses pembentukan cincin ini disebut penyempitan (bentuk baji atau kelat) (Firdaus, 2009).
Garam Mohr (NH4)2SO4.[Fe(H2O)6]SO4 sangat stabil terhadap kehilangan udara dan air, dan biasanya digunakan untuk menyiapkan larutan standar Fe2+ untuk analisis volumetrik dan sebagai agen kalibrasi untuk pengukuran magnetik. Endapan FeSO4.7H2O perlahan terurai dan berubah menjadi kuning kecoklatan bila terkena udara. Penambahan larutan berair HCO3- atau SH- ke Fe2+ masing-masing mengendapkan FeCO3 dan FeS. Ion Fe2+ dioksidasi menjadi Fe3+ dalam larutan asam. Dalam ligan tidak berair, perubahan potensial yang signifikan dapat terjadi, dan sistem FeII-FeIII adalah contoh yang baik dari pengaruh ligan terhadap stabilitas relatif keadaan oksidasi (Syabatini, 2008).
Percobaan 1 Anorganik Revisi Fiks
Reaksi yang membentuk kompleks dapat dianggap sebagai reaksi asam-basa Lewis di mana ligan bertindak sebagai basa dengan menyumbangkan pasangan elektron ke asam. Ikatan antara atom logam pusat dan ligan biasanya kovalen, tetapi dalam beberapa kasus interaksinya dapat menarik Coulomb. Beberapa kompleks mengalami reaksi substitusi dengan sangat cepat, dan kompleks ini dikatakan labil (Underwood, 1980).
Penampilan khusus atom logam transisi grup D seperti karbon monoksida, isosianida, fosfin tersubstitusi, arsin dan stibne, oksida nitrat dan molekul dengan orbital π terdelokalisasi seperti piridin, 2, 2-bipiridin dan 1, 10-fenotrolin. dari senyawa biner molekuler seperti Cr(CO)6 atau Ni(PF3)4 hingga ion kompleks seperti [Fe(CN)5CO]3-, [Mo(CO)5I]-, Mn(CNR)6]+ dan [ Vfen] (Cotton, 1989).
Garam ganda adalah kombinasi senyawa koordinasi yang diikat oleh beberapa molekul air. Bisalt terbentuk ketika dua garam dalam rasio molekul tertentu mengkristal bersama. Garam ini mengandung ion kompleks dan dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks. Garam ganda yang dihasilkan adalah CuSO4 (NH4) 2 SO4.6H2O. Garam ini terbentuk akibat reaksi antara CuSO4.5H2O dan (NH4)2SO4. Cupric sulfate pentahydrate CuSO4.5H2O berwarna biru dan amonium sulfat (NH4)2SO4 berwarna putih.
Mencampur kedua garam menghasilkan larutan biru keruh. Warna biru keruh merupakan hasil campuran yang tidak sempurna (heterogen), namun setelah dipanaskan, turbulensi berangsur-angsur menghilang dan menjadi larutan homogen yang berwarna biru. Air memiliki momen dipol yang besar dan tertarik pada kation dan anion untuk membentuk ion terhidrasi. Di antara sifat-sifat ini, air digunakan sebagai pelarut, karena kedua garam yang bereaksi dapat larut dalam air dan tetap sebagai spesies ionik. Sebagian besar garam anorganik lebih larut dalam air murni daripada dalam pelarut organik. Larutan segera ditutup dengan kaca arloji untuk mencegah sebagian ion yang diinginkan menguap membentuk kristal monoklinik yang sempurna.
Garam Rangkap Dan Kompleks
Seperti yang dilakukan pada percobaan ini, pembentukan larutan jenuh dapat dipercepat dengan mengaduk kelebihan zat terlarut hingga terbentuk larutan pekat. Ini mengendap dalam bentuk amonium tembaga (II) sulfat heksahidrat hijau dalam kristal garam. Kemudian kami menimbang kristal tersebut dan ternyata beratnya 4,45 gram. Dari perhitungan teoritis diperoleh berat garam rangkap 3,995 gram, sehingga perbandingan antara berat percobaan dan berat teoritis diperoleh 111,4%. Hasil menunjukkan bahwa kristal yang diperoleh pada percobaan ini lebih besar. Mungkin saat mengeringkan kristal, karena kristal tidak terlalu kering, masih ada tetesan air yang tercampur di dalam kristal.
Pengujian selanjutnya adalah menyiapkan garam kompleks, karena ion atom pusat dan ligan saling bergabung, senyawa kompleks tersebut merupakan senyawa berwarna. Umumnya atom pusat dalam senyawa kompleks berasal dari logam transisi, dan dalam percobaan ini adalah tembaga elektropositif. Karena logam transisi memiliki orbital kosong, mereka dapat membentuk kompleks. Ion logam yang bertindak sebagai atom pusat menyediakan orbital kosong di dalamnya. Sementara itu, molekul netral atau anion bertindak sebagai ligan menyumbangkan pasangan elektron untuk mengisi orbital kosong yang tersedia.
Membentuk kompleks untuk logam tembaga (ion Cu2+), kompleks tembaga(II) memiliki bilangan koordinasi enam, dengan empat ikatan yang berdekatan dalam bidang persegi panjang membentuk struktur oktahedral. Dalam pembuatan garam kompleks tetraamina tembaga (II) sulfat monohidrat, jika ligannya adalah tetraamina, atom pusatnya adalah tembaga (ion Cu2+), direaksikan dengan amonium hidroksida, CuSO4.5H2O. Tembaga menerima sepasang elektron bebas dari ligan, yang membentuk kompleks tetra amina enam koordinat, sehingga membentuk struktur oktahedral. Garam kompleks yang dihasilkan berwarna biru tua. Larutan garam kompleks ini didiamkan sampai terbentuk kristal. Setelah itu disaring, dikeringkan dan ditimbang berat kristalnya adalah 2,67 gram. Berat kompleks garam tetraamine tembaga(II) sulfat monohidrat 1,955 g. Dari hasil perbandingan bobot praktek dan teori mengalami penurunan sebesar 136,57%. Ini sebenarnya menunjukkan bahwa ada terlalu banyak kristal dalam massa fungsional. Ini sebenarnya terjadi pada kristal yang masih kering di mana ada molekul air dari larutan, sehingga menambah berat kristal lebih dari berat yang seharusnya.
Kesimpulan dari percobaan ini adalah Cu(SO4)4.5H2O dan amonium sulfat dapat bereaksi membentuk garam rangkap. Hasil yang diperoleh dengan pembentukan garam ganda adalah 111,4%. Pembentukan garam kompleks dapat dilakukan dengan mereaksikan CuSO4.5H2O dengan logam Cu sebagai atom pusat dan NH4OH sebagai gugus amina sebagai ligan. Rendemen yang diperoleh dengan membentuk garam kompleks adalah 136,57%.
Docx) Makalah Garam
Kundari, N.A. 2010. Identifikasi dan Karakterisasi Spesies Kompleks Yttrium-90 dan Strontium-90 Menggunakan Elektroforesis Kertas. Area Puspiptek Serpong, Tangerang 15310, Banten
Pisesidhartha .E, Zulfikar, Kuswandi B. 2008. Pembuatan pelapis etilendiamin Nata de Coco dan Kajian Sifat Ikatannya terhadap Ion Cu 2+ Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Jemba. Topik percobaan: garam kompleks dan produksi garam curah. Tujuan percobaan: Mempelajari pembuatan dan sifat-sifat garam terner dari ammonium sulfat curic dan copper tetraamine (II) sulfate monohrate.III. Latar Belakang Garam merupakan reaksi antara asam dan basa, reaksi tersebut merupakan reaksi netral. Asam dan basa murni dalam jumlah yang sama dicampur dan larutannya menguap, meninggalkan zat kristal yang disebut garam. Garam tidak memiliki sifat asam
